柠檬电池

你有什么实验柠檬或电池。
- Kristine阮(11岁)
科罗拉多州丹佛市

您很幸运! ! ! !这是一个实验,包括柠檬电池的一部分。

材料:一个柠檬,铜硬币的锌(你可以得到这个从五金店),钢丝绒,刀,和当前计(测量电路中电流)。

:用钢丝绒光泽的表面便士和锌地带。文件下锌上的任何锋利边缘地带。有一个成人用刀打两个小缝到柠檬的皮肤。缝应该约1/2英寸长,应该是1/4英寸的距离。

一分钱插入狭缝。将锌片插入其他缝隙。确保金属别碰!接触导致当前的计裸露的金属。瞧! ! ! !针在当前计动作。你能解释一下为什么?

更多信息:这是一个原因为什么这个电池的工作原理。这两种不同的金属(铜和锌)同样不溶解在酸性的柠檬汁。带正电荷的离子(锌+ 2)脱离锌和进入解决方案,只要有一种方法对带负电荷的电子留下流出的锌金属铜。他们把积极的氢离子(H +)的解决方案。电子的路线是由外部电路,包括当前的计。当两个H +的铜的结合两个电子,它们形成一个中立的氢分子。两块金属保持接近中性,但负面电子流过导线从一个到另一个和正离子流过柠檬从一个到另一个。

随着电流穿过外部电路,它使计的指针偏转。它通过磁力,因为电流流过线圈计,使磁场。

别的东西::::其他金属能否做了的事情。例如,尝试一些铝替代铜或取代锌。做同样的事情吗? ? ? ? ? ?:),并尝试使用相同的金属两端。如果我们的解释是正确的,不给任何电流。

(发表在10/22/2007)

嗨。我有两个问题关于柠檬电池。从你的解释我明白,锌电极放弃两个电子,成为Zn2 +。这两个电子穿过导线,通过铜电极,和柠檬与H +离子形成氢气。1)为什么不锌只是给了两个电子锌电极附近的H +(即为什么要一直通过铜线)?2)的锌就放弃2 e -自发或H +“攻击”吗?谢谢,杰西
——杰西·马丁(25岁)
纽约特洛伊

好问题。

电子可以通过线旅游很容易,所以他们有机会加入H⁺在电极。然而,锌锌电极附近的解决方案^{+ +}离子。是积极有利的解决方案保持近中性电。所以这些锌^{+ +}离子赶走H⁺离子和画在某些负离子,例如Cl^{- - - - - -}。这意味着有更多的H⁺在铜电极附近,这就是几乎所有的2 h⁺+ 2 e^{- - - - - -}- > H₂发生了。
我知道这个解释听起来有点拼凑。更可靠的版本将书面的组分的化学势,但这可能需要更多的背景。

我不知道如何回答你的最后一个问题。如果没有额外的电子去,锌的电势将建立并迅速停止释放锌^{+ +}。因此,H⁺或者一些类似的成分是必要的。是否你说它“攻击”锌是一种言语。

迈克·W。

(发表在05/13/2008)